Серебро + медь + азотная кислота, осаждение щелочью

[Ivanezhka]

Для полного растворения навески сплава серебра с медью потребовалось 43,5 мл 63 %-й азотной кислоты (плотность 1,38 г/мл). При добавлении к полученному раствору избытка щёлочи выпал осадок, который высушили и прокалили при высокой температуре. Масса полученного твердого вещества составила 25,6 г. Рассчитайте массовые доли металлов (в %) в сплаве. Запишите уравнения всех реакций и приведите вычисления.

[Alex888]

Пусть в сплаве было х моль меди и у моль серебра.

Реакции растворения:

Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O;

Ag+2HNO3=AgNO3+NO2+H2O/

Всего потребовалось азотной кислоты: n(HNO3)=V(p-p)*d(p-p)*w(HNO3)/M(HNO3)=43.5*1.38*0.63/63=0.6 моль.

По уравнению реакции меди с кислотою: n1(HNO3)=4*x; по уравнению реакции серебра с кислотою: n2(HNO3)=2*y, тогда 4x+2y=0.6.

Далее, добавляем щелочь:

Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2;

AgNO3+NaOH=AgOH+NaNO3.

Прокаливаем осадок:

Cu(OH)2=CuO+H2O;

2AgOH=Ag2O+H2O.

n(CuO)=n(Cu(OH)2)=n(Cu(NO3)2)=n(Cu)=x;

n(Ag2O)=1/2*n(AgOH)=1/2*n(AgNO3)=1/2*n(Ag)=1/2*y.

Масса твердого остатка после прокаливания составила 25.6 г, тогда: M(CuO)*x+M(Ag2O)*1/2*y=25.6, или 80х+115у=25.6.

Получили систему уравнений:

4х+2у=0.6

80х+115у=25.6

Решая эту систему, получим х=0.105 моль, у=0.18 моль. Тогда масса меди в сплаве составит: 0.105*64=6.72 г; масса серебра в сплаве составит: 0.18*107=19.26 г. Общая масса сплава составит: 6.72+19.26=25.98 г. Тогда массовая доля серебра составит: 19.26/25.98=0.74, или 74%. Массовая доли меди составит: 6.72/25.98=0.26, или 26%.

[aversun]

  В 25.04.2019 в 14:18, Alex888 сказал:

Далее, добавляем щелочь:

Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2;

AgNO3+NaOH=AgOH+NaNO3

Прокаливаем осадок:

Cu(OH)2=CuO+H2O;

2AgOH=Ag2O+H2O.

Показать  

2AgNO3 + 2NaOH = Ag2O + 2NaNO3 + H2O

2Ag2O = 4Ag + O2

[Alex888]

  В 25.04.2019 в 18:30, aversun сказал:

2AgNO3 + 2NaOH = Ag2O + 2NaNO3 + H2O

2Ag2O = 4Ag + O2

Показать  

Может, оно так и правильней будет.